Question

10．用2.7g铝与过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：
（1）反应消耗多少摩HCl？
（2）在标准状况下产生的气体体积为多少升？
（3）溶液中生成物的物质的量浓度为多少？（假设反应后溶液体积不变）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量，盐酸足量，Al完全反应，根据2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑计算消耗HCl物质的量、生成氢气物质的量、生成氯化铝的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化铝的物质的量浓度．

解答 解：2.7g Al的物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，
2 Al+6 HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2    6    2     3
0.1mol x   y    z
则x=$\frac{0.1mol×6}{2}$=0.3mol
y=$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol
z=$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol
则标况下生成氢气为0.15mol×22.4L/mol=3.36L
氯化铝的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：（1）反应消耗HCl为0.3mol；
（2）在标准状况下产生的气体体积为3.36L；
（3）溶液中生成物的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．