题目内容
【题目】（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]
（3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
（4）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。
【答案】 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
【解析】（1）本题考查勒夏特列原理，通入少量的O2，NO与O2反应生成NO2，NO2的浓度增大，NO浓度减小，化学平衡向右移动，因为NO与O2反应，而被消耗，因此NO的浓度减小；根据原子守恒，c(NO)与c(NO2)之和相等；（2）本题考查化学反应进行方向中复合判据的应用，根据△G=△H－T△S，能自发进行，即△G<0，因此有180.5－T×274.7×10－3<0，解得T>728.7K，即最低温度为455.7℃；（3）本题考查电荷守恒、电离平衡常数的计算，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(NH4＋)=c(Cl－)，因此c(H＋)=c(OH－)，此溶液显中性，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01/2mol·L－1=0.005mol·L－1，根据N元素守恒，c(NH3·H2O)=(a/2－0.005)mol·L－1，依据电离平衡常数的定义Kb=
=10-9/(a-0.01) mol·L－1；（4）本题考查电解池的计算，根据电荷守恒，a/m×x=b/22.4×4，解得M=5.6ax/b。
