Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为+4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________（填写编号）；

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的数目为_____________；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的电子数多少来衡量）是Cl2的______倍(结果小数点后保留两位)。

Answer 1

【答案】② 0.2NA 2.63

【解析】

（1）反应中盐酸表现为酸性和还原性；

（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；

（3）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子。

（1）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现盐酸的酸性，

故答案为：②；

（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，转移电子数为0.2NA；

（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为71g/71g·mol－1×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为71g/67.5g·mol－1×1×5=71×5/67.5mol=mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为mol：2mol=71/27≈2.63，

故答案为：2.63。