题目内容
13．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）| A． | 硫酸铜 | B． | 氢氧化钠 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 二氧化硫 |
分析 A、CuS不溶于酸；
B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；
C、FeS不溶于水但溶于酸；
D、SO2和H2S发生归中反应．
解答 解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．
A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；
B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；
C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；
D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应．
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3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有CEF．（填编号）
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
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①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
| 投料比[n（NO2）/n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2 | |
| B． | 食品中适量添加防腐剂，可以保障安全 | |
| C． | 垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾 | |
| D． | 用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应 |
1．在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl和水蒸气等四种杂质，可使用（1）浓H2SO4（2）红热的铜丝（3）饱和的碳酸氢钠溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去杂质得到干燥、纯净的CO2，其正确的操作顺序是（ ）
| A． | （1）（3）（4） | B． | （2）（3）（4）（1） | C． | （4）（1）（3）（2） | D． | （3）（4）（1）（2） |
8．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
18．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
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| C． | Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 | D． | NH4HCO3与澄清石灰水反应 |
20．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 | |
| B． | “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是化合物，钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+ | |
| C． | 发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 | |
| D． | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质 |