Question

【题目】ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

(1)仪器a的名称是___；a中反应的离子方程式为___。

(2)试剂X、Y依次为___、____；冰盐水的作用是的作用是___。

(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。

(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硫酸 饱和食盐水 冷凝ClNO，防止挥发 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 NaOH溶液中水蒸汽进入三颈烧瓶会与ClNO反应，导致产品不纯，且容易引起倒吸 2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O

【解析】

A装置制取NO，因为硝酸具有挥发性导致生成的NO中含有硝酸，硝酸易溶于水，NO不溶于水，用B装置除去硝酸，C装置干燥NO，G装置制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，且还含有水蒸气，用F中的饱和食盐水除去HCl，用E装置中浓硫酸干燥氯气，NO和氯气加入D装置发生反应生成ClNO，据此解答。

(1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶，a中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)试剂X除去水蒸气，Y除去HCl，浓硫酸除去水蒸气、饱和食盐水除去HCl，所以X是浓硫酸、Y是饱和食盐水，亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃，易挥发，所以冰盐水的作用是冷凝ClNO，防止挥发，故答案为：浓硫酸；饱和食盐水；冷凝ClNO，防止挥发；

(3)NO易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，为防止装置中氧气氧化NO，所以先通入氯气排除空气，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化；

(4)一方面，从三颈烧瓶溢出的尾气直接通入NaOH溶液中会引起倒吸，另一方面，根据已知信息：亚硝酰氯(ClNO)与水反应生成二氧化氮、氯化氢和一氧化氮，而且二氧化氮、NO能与NaOH反应生NaNO2，导致产品不纯，所以尾气不能直接通入NaOH溶液中，故答案为：NaOH溶液中水蒸汽进入三颈烧瓶会与ClNO反应，导致产品不纯，且容易引起倒吸；

(5)2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，所以ClNO和NaOH溶液反应方程式为2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O，故答案为：2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O。