题目内容

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

1)增加Fe的量,其反应速率的变化是___(增大”“不变减小”)

2)增加H2O的量,其反应速率__(增大”“不变减小”)

3)将容器的体积缩小一半,其反应速率__(增大”“不变减小”)

4)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其反应速率___(增大”“不变减小”)

5)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其反应速率___(增大”“不变减小”)

【答案】不变 增大 增大 不变 减小

【解析】

(1)、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体,固体的量增大,对浓度无影响;

(2)、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体,故增大气体的物质的量,增大反应速率;

(3)、将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,正逆反应速率增大,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,正反应速率和逆反应速率变化相等;

(4)、体积不变,充入N2使体系压强增大,但各物质的浓度不变,平衡不移动;

(5)、保持压强不变充入N2,则相当于反应体系的浓度减小,反应速率减小。

(1)、因铁是固体,增加铁的量,没有增加铁的浓度,所以不能改变反应速率,所以增Fe的量,其正反应速率的变化是不变,

故答案为:不变;

(2)、增加H2O的量,H2O的浓度增大,其反应速率增大,

故答案为:增大;

(3)、容器的体积缩小,容器内各物质的浓度都增大,浓度越大,化学反应速率越快,正逆反应速率增大

故答案为:增大;

(4)、体积不变, 充入N2使体系压强增大,但各物质的浓度不变,所以反应速率不变,

故答案为:不变;

(5)、压强不变, 充入N2使容器的体积增大,各物质的浓度都减小,浓度越小,反应速率越小

故答案为:减小。.

练习册系列答案
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【题目】CO2 CH4是常见的化合物,同时也是常用的化工原料。

.以CO2NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),该反应自发进行的条件是_______________ (低温”“高温任意温度 y表示反应开始时的氨碳比[],则y1________y2。(填“>”“<”“=”);

2t℃时,若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3CO2合成尿素,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

bCO2NH3的体积分数保持不变

cCO2NH3的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

II.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①该反应逆反应速率表达式为:v=kc(CO) c3(H2)k 为速率常数,在某温度下测得实验数据如表:

CO浓度(molL1)

H2浓度(molL1)

逆反应速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.1

8.1

由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数k____L3mol3min1

②某温度下,在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 molCH4和水蒸气,发生上述反应,5分钟时达到平衡,此时H2的体积分数为60%,则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________;该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移动(填正反应方向逆反应方向)。

III.在常温下,将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/LNaOH溶液中,充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

Ac(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

Cc (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

Dc(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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