可逆反应2Cl2 (g)+2H2O+O2 (g)△H＞0.在一定条件下达到平衡后.分别采取下列措施.试回答:(填“增大 .“减小 .或“不变 )(1)降低温度.Cl2的转化率减小.υ正减小(2)保持容器体积不变.加入He.则HCl的物质的量不变.反应速率不变(3)保持容器的压强不变.加入He.则 O2的体积分数增大(4)若恒温恒容.反应从Cl2和H2O开始至平衡.在这个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．可逆反应2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率减小，υ正减小
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数增大
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

分析（1）降低温度，平衡逆移，Cl₂的转化率减小；v正减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响；
（3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．

解答解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl₂的转化率减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；不变；
（3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小，平衡正向移动，则 O₂的体积分数增大，故答案为：增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小．

点评本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

8．已知：有机物A是家庭厨房中常见的一种调味品，如果驾驶员喝了含有机物B的饮品，就不得驾驶机动车辆．是请根据下列转化关系填空：

（1）写出反应①、⑤的反应类型：①氧化反应、⑤取代反应或酯化反应．
（2）B、A、F的结构简式分别为：BCH₃CH₂OH、ACH₃COOH、FCH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃．
（3）反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（4）写出D与NaOH乙醇溶液共热生成烃的反应方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H₂O．

5．83.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.8mol Cl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是208g/mol．

12．现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s）．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=1.33．

2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分为硅单质
	B．	Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
	C．	Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
	D．	制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

9．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO₂③体积比为1：1的NO₂和O₂，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（　　）

6．A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A⁺+C^-═D+E↑；②B⁺+C^-═2D．
请回答：
（1）C^-离子的电子式是

．
（2）A⁺离子中的键角为109°28′．
（3）分别写出A⁺和D反应、B⁺和E反应的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

19．

某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO₄.7H₂0的流程如图：
（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去油脂、Al、Al₂O₃．
（2）滤渣3的化学式为Fe（OH）₃．
（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
（4）向滤液1中通入过滤CO₂气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）向滤液2中加入H₂0₂，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是温度过高H₂O₂易发生分解．
（6）调节滤液3的pH为2-3，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO₄.7H₂O．
（7）操作不当易造成NiSO₄.7H₂O混有FeSO₄.7H₂O，请你设计实验证明上述结论用试管取少量产品，加蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H₂O₂溶液呈红色，证明NiSO₄.7H₂O中混有FeSO₄.7H₂O．

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