Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示　
（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是
（3）图中△H=KJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）反应物能量,生成物能量
（2）无,降低,因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）﹣198
【解析】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
所以答案是：反应物能量；生成物能量；
（2）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；

所以答案是：无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，
所以答案是：﹣198．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．