题目内容
【题目】全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为
，用此电池作电源电解足量的
溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙池溶液中的NO3
移向铁电极
B.乙池石墨电极反应式为
C.甲池充电时，锂电极发生氧化反应
D.甲池中消耗14g锂，乙池中产生
氧气
标准状况下
【答案】D
【解析】
A.甲为原电池，其中Li电极为负极，所连接的Fe电极为阴极，S电极为正极，所连接的C电极为阳极，电解池中
移向阳极
电极
，故A错误；
B.石墨电极为阳极，其电极反应式为
，故B错误；
C.甲池充电时，Li电极为阴极，
得电子发生还原反应，故C错误；
D.根据得失电子守恒有
，甲池中消耗14g锂，乙池产生
的物质的量为
，故D正确。
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）如何判断滴定达到终点__________________________ 。
（2）该小组在步骤①中的错误是_________________ ，由此造成的测定结果_____________（填偏高、偏低或无影响）；
（3）步骤②缺少的操作是__________________________；
（4）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_____________ mL
（5）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_____________ mol/L（保留到小数点后四位）
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：
