题目内容
【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是( )
A.X电极质量减轻,Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成
【答案】B
【解析】
据图可知电解池中,铝电极失电子作阳极,电极反应为:2Al-6e-=2Al3+,在铝表面有氧气产生,说明有部分氢氧根离子放电,铁电极上水得电子作阴极,电极反应为:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,铅蓄电池中X与阴极铁相连,作负极,负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4,Y与阳极铝相连,作正极,电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,串联电路中各电极转移电子相等,据此分析解答。
A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅,因此两个电极的质量都增加,A错误;
B.铝电极失电子作阳极,电极反应为:2Al-6e-=2Al3+,在铝表面有氧气产生,说明有部分氢氧根离子放电,OH-是水电离产生,说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O,B正确;
C.阳极铝电极反应为:2Al-6e-=2Al3+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2↑,在铝的表面有氧气产生,说明还存在电解水的过程:2H2O
O2↑+2H2↑,C错误;
D.n(Pb)==0.5mol,Pb是+2价的金属,反应的Pb的物质的量是0.5mol,则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol,根据串联电路中电子转移守恒,则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol,D错误;
故合理选项是B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题。
① |
|
| |||||||||||||||
|
|
|
|
| ② | ③ | ④ |
| |||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
|
| ⑧ |
| ||||||||||
⑨ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ⑩ |
|
请回答下列问题:
(1)元素②的原子结构示意图是___。
(2)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___(填离子符号)。
(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。
(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是___(填元素符号)。