题目内容
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，2MnO4-+6H++5 H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| B． | 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| C． | 次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| D． | 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+ |
分析 A．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．反应生成硅酸钠和氢气；
C．反应生成硫酸钠和氯化钠；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故A错误；
B．硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故B正确；
C．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C错误；
D．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的离子反应为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$+H+=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
13．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 | |
| B． | 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 | |
| C． | 将Fe（OH）3胶体进行过滤，所得滤液与原来胶体组成是不同的 | |
| D． | 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径介于1nm-100nm之间 |
10．区别植物油和矿物油的正确方法是（ ）
| A． | 加水振荡，观察是否有分层现象 | |
| B． | 加乙醇振荡，观察是否发生分层 | |
| C． | 加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀生成 | |
| D． | 加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，观察红色是否变浅 |
17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（ ）
| A． | 取代，4 mol Cl2 | B． | 加成，2 mol Cl2 | ||
| C． | 加成、取代，2 mol Cl2 | D． | 加成、取代，3 mol Cl2 |
7．下列四个选项的描述正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| B． | CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH2CH3）CH3 的系统命名为：2，2，5-三甲基庚烷 | |
| C． | 羟基的电子式： | |
| D． | CCl4的电子式： |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | |
| B． | D的单质有毒，且有漂白性，其氢化物比同主族其它元素氢化物的沸点更高 | |
| C． | 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 | |
| D． | 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 |
．
、
．
+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$
+nHCl
．