[题目]下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClC. 氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】A. 石灰乳应该用化学式表示，A错误；B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl，B正确；C. 氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，C错误；D. 弱酸的酸式根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。

练习册系列答案

请回答下列问题:

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号），生成氨气的化学程式为_________。

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。

【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。

【题目】有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

【题目】硫酸工业是我国化工生产支柱产业。主要生产工艺流程如下：

接触室中的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

请回答以下几个问题：

（1）图中炉气要净化的原因是_____________________________________。

（2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_______________，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是____________________________________。所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。

（3）为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收，而是用98.3%的浓硫酸吸收：____________________。

（4）燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产________t 98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.01），从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发，以下措施可取的是___________（填字母）。

A．通入过量的空气 B．使用优质催化剂

C．调整适宜的温度 D．采用高压

（5）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为__________。