题目内容

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B. 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+

D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

【答案】A

【解析】A. 强碱性溶液中K＋、AlO2－、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，A正确；B. 强酸性溶液中Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中如果显酸性，则CO32－、NO3－一定不能大量共存，C错误；D. 某无色溶液中Fe3+不能大量共存，D错误，答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。

【题目】已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

温度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

【题目】有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

【题目】在一定温度下，可逆反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等

B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB

C.A、B、C 的浓度不再变化

D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2

【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网