题目内容
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？______被氧化的浓盐酸多少克？______．
（1）标准状况下，44.8L的氯气的物质的量为
=2mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n 2mol
所以 n：2mol=1mol：1mol
解得n=2mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为2mol×87g/mol=174g，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为2mol×2=4mol，
故被氧化的HCl的质量为4mol×36.5g/mol=146g，
故答案为：174g；146g．
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 1mol
n 2mol
所以 n：2mol=1mol：1mol
解得n=2mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为2mol×87g/mol=174g，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为2mol×2=4mol，
故被氧化的HCl的质量为4mol×36.5g/mol=146g，
故答案为：174g；146g．
练习册系列答案
相关题目