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稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．______．
标况下，44.8L氢气的物质的量=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，则m（H2）=2mol×2g/mol=4g；
由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=2mol，
故答案为：m（H2）=4g，n（Fe）=2mol．
练习册系列答案
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将1.92g铜放入20mL1.0mol?L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL1.0mol?L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（　　）
A．0.0075molB．0.015molC．0.020molD．0.030mol
写出下列有机反应的化学方程式
（1）实验室制取乙炔：______；
（2）2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应：______；
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：______；
（4）由甲苯制取TNT：______；
（5）苯甲醇的催化氧化：______．
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？______被氧化的浓盐酸多少克？______．
下列反应的化学方程式正确的是（　　）
A．实验室制乙烯：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C．向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2+3Br2→2↓
D．合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→
1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
298k
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
1073k
H2O（1）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）
873k
H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　）
A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g
在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为______；
（2）当a、b满足______条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足______条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为______mol．
下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是（　　）
A．二氧化硫B．氯气C．漂白粉D．活性炭

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