题目内容

将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中硅的质量分数为多少？（相对原子质量：Fe56，Si28）
设Fe的物质的量为x，Si的物质的量y，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x x
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
y 2y
生成氢气体积相等，则x=2y，
故Si的质量分数=
28y
56x+28y
×100%=
28y
56×2y+28y
×100%=20%，
答：此硅钢片中硅的质量分数为20%．
练习册系列答案
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将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．
把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（　　）
A．3：2B．3：4C．3：5D．1：2
现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．
（2）计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
写出下列有机反应的化学方程式
（1）实验室制取乙炔：______；
（2）2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应：______；
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：______；
（4）由甲苯制取TNT：______；
（5）苯甲醇的催化氧化：______．
有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
（2）求样品中各成分的质量分数．______．
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？______被氧化的浓盐酸多少克？______．
1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
298k
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
1073k
H2O（1）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）
873k
H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol
下列变化过程，不属于化学变化的是（　　）
A．石油的裂化B．煤的干馏C．石油的分馏D．铝热反应

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