下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素性质 A B C D E F G H I J 原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.60 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 - +2 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4 根据上表回答下列问题:(1)C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.60	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+2	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

根据上表回答下列问题：

（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因

；

(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

；

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

，该化合物中共形成个σ键，个π键；

（4）元素B、D、H与C组成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔点高低顺序为，其原因是；

（5）A和J相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。

a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素） b．单质分子中的键能

c．两单质在自然界的存在 d．含氧酸的酸性

e．气态氢化物的稳定性和挥发性 f．两元素的电负性

（1）相似相溶，相互反应，形成氢键（2分）

（2）C+4HNO₃==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O （2分）

（3）PCl₃ 或CCl₄ Na⁺[]^— 1 2 （4分）

（4）MgO>Na₂O>K₂O 离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高

（5）硅 af

解析:略

练习册系列答案

相关题目

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：

（填编号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O

；
②H₂C₂与EC₂反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹

．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是

氮

（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在．

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是

（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是

（写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为

，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于

晶体；元素①的原子价电子排布式是

．
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是

键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是

（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是

（填名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．

[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：

（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基态原子的核外电子排布是

．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是

（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是

．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成

个σ键，

个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第

族．

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是

，理由是

．

（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中原子序数最小的是：（填编号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

②H₂C₂与EC₂反应：。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能

c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在

（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B[	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是

。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成

个σ键，个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是

试题分类