Question

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：

B

（填编号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O

；
②H₂C₂与EC₂反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹

．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是

氮

（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的

ce

（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在．

Answer 1

分析：根据最高正价=主族元素的族序数可知，B、H元素最高正价为+1价，因此可知二种元素为第ⅠA族元素，结合半径大小关系可知B为K元素，H为Na元素，A、C最低价为-2价，且C无正价，应为O元素，则A为S元素，F和I最低价都为-3价，应为周期表第ⅤA族元素，由半径大小可知I为N元素，F为P元素，E和J的最高正价为+4价，应为周期表第ⅣA族元素，E为C元素，J为Si元素，G的最高正价为+7价，且原子半径比A小，比C大，应为Cl元素，D最高正价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比H小，比A大，应为 Al元素，结合对应单质化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：根据最高正价=主族元素的族序数可知，B、H元素最高正价为+1价，因此可知二种元素为第ⅠA族元素，结合半径大小关系可知B为K元素，H为Na元素，A、C最低价为-2价，且C无正价，应为O元素，则A为S元素，F和I最低价都为-3价，应为周期表第ⅤA族元素，由半径大小可知I为N元素，F为P元素，E和J的最高正价为+4价，应为周期表第ⅣA族元素，E为C元素，J为Si元素，G的最高正价为+7价，且原子半径比A小，比C大，应为Cl元素，D最高正价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比H小，比A大，应为Al元素，
（1）电离能最小的元素应为金属性最强的元素，应为K，编号为B，故答案为：B；
（2）①E为C元素，I为N元素，对应的最高价氧化物的水化物为HNO₃，二者反应的方程式为C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O；
②H₂C₂与EC₂分别为Na₂O₂与CO₂，二者反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）比元素B原子序数大5的元素为Cr元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；
 （4）E为C元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构特点和在周期表中的递变规律，为解答该题的关键，难度中等．