[题目]青蒿素一般是从青蒿中提取.也可进行化学合成.其中的一种合成方法如下:① ② ③ ④下列说法正确的是A.化合物①的分子式为C10H17OB.化合物②和③互为同分异构体C.化合物④中含有3种含氧官能团D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：

① ② ③ ④

下列说法正确的是

A.化合物①的分子式为C10H17O

B.化合物②和③互为同分异构体

C.化合物④中含有3种含氧官能团

D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

【答案】C

【解析】

A. 化合物①的分子式为C10H17O，从H原子数为奇数便可看出，此分子式不正确，A错误；

B. 从碳原子数看，化合物②比③少1个碳原子，所以二者不互为同分异构体，B错误；

C. 化合物④中含有羰基、醛基、酯基3种含氧官能团，C正确；

D. 利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，D错误。

故选C。

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A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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【题目】某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在7080℃的水浴中，目的是__。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是__反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为__。

（3）该小组将丁中收集到的产物继续做实验探究：

①在试管中加入2毫升10%的___（填化学式）溶液，在滴加四到五滴2%的___（填化学式）溶液，配制成氢氧化铜悬浊液。然后加入丁中的产物，在酒精灯上加热，可以看到__。

②写出丁种物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式__。

【题目】用50mL盐酸跟50mLNaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”、“无影响”

(3)如图所示，仪器A的名称是______；

(4)重复三次实验，记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度
实验用品
	NaOH溶液	HCl溶液
	NaOH溶液	HCl溶液
	NaOH溶液	HCl溶液

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。计算______

(5)实验中改用80mL盐酸跟100mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。

【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

【题目】乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

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(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。

(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。

【题目】实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

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(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

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(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，_________________，冰水洗涤及干燥。

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（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

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c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶体

①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

（3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

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【题目】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

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（2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。

（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。

（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

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