Question

【题目】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M 的离子结构示意图为_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。

（2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。

（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。

（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅦA 族 C CH4 共价化合物 CCl4 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则J为碳元素，由J、R在周期表中的相对位置，可知R为硫元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素、甲为氨气；M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数最大的，则为Cl元素，据此解答。

(1)M为Al元素，Al3+离子结构示意图为；Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；

(2)J是C元素，和氢组成的10电子化合物的化学式为CH4；

(3)M和T形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，其中所有原子都满足最外层 8 电子结构的分子是CCl4，电子式为；

(4)Al3+离子的水溶液与氨气的水溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。