Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

C．0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液与0.2 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合所得的溶液中：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）

D．向物质的量浓度都为0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸根离子水解的程度很小；
B．存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
C．等体积混合生成硫酸铵，溶液显酸性，结合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
D．浓度都为0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体，反应后溶液中存在0.1molCH₃COOH和0.05molNaCl．

解答：解：A．醋酸根离子水解的程度很小，则在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故B正确；
C．等体积混合生成硫酸铵，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知，c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C错误；
D．浓度都为0.05mol?L^-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体，反应后溶液中存在0.1molCH₃COOH和0.05molNaCl，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度较大，涉及盐类水解、弱电解质的电离等，注意把握电荷守恒和物料守恒来分析，选项C、D中明确溶液中的溶质即可解答．