Question

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A．HCO₃^-水解，溶液呈碱性，应为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）；
B．醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．从质子守恒的角度分析；
D．发生水解的盐，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强，pH相等时，碱溶液浓度最低．

解答：解：A．HCO₃^-水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以溶液中应存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，应为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据溶液质子守恒可知，溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正确；
D．发生水解的盐，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强，pH相等的CH₃COONa、Na₂CO₃溶液，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），pH相等时，碱溶液浓度最低，则有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意质子守恒的利用．