题目内容
【题目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。
(2)常温下,将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合,所得混合液的pH=7,则c(NH4+)=________mol/L,c(Cl-)=________mol/L。
【答案】100 0.05 0.05
【解析】
(1)根据稀释前后溶质的物质的量不变答题;
(2) 利用电荷守恒计算。
(1)根据稀释规律知:0.5 L×3.6 mol/L=18 mol/L×V,解之:V=0.1 L=100 mL;
(2)c(Cl-)==0.05 mol/L,由pH=7知c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH),则c(NH)=c(Cl-)=0.05mol/L。
【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:
(1)仪器A的名称是__________________;
(2)盐酸滴定管中滴定后读数为_____________mL;
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________;(保留四位有效数字)
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________;
(5)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________;
(6)滴定操作时,如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。