题目内容
2．写出下列微粒的形成过程NaOH
HClO
．
分析 氢氧化钠为离子化合物，是钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氧原子与氢原子通过共价键结合；
次氯酸是共价化合物，氧化子与氢原子、氯原子通过共用电子对形成共价键，据此解答．
解答 解：氢氧化钠为离子化合物，是钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氧原子与氢原子通过共价键结合，用电子式表示该物质的形成过程为：；
次氯酸是共价化合物，氧化子与氢原子、氯原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示该物质的形成过程为：；
故答案为：；．
点评 本题考查了电子式的书写，明确物质所含化学键类型是解题关键，题目难度不大．
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12．
最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．
③有关键长数据如下：
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．
最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．
③有关键长数据如下：
| C-S | C=S | C16S8中碳硫键 | |
| 键长/pm | 181 | 155 | 176 |
④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．
17．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）
| A． | CH3CH=CH2 | B． | CH2=CHCH=CH2 | C． | CH3=CHCH3 | D． | CH3-C≡CH2-CH3 |
7．氧化还原反应的实质是（ ）
| A． | 分子中的原子重新组合 | B． | 氧元素的得失 | ||
| C． | 电子的得失或共用电子对的偏移 | D． | 化合价的升降 |
14．2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（ ）
| A． | 将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧 | |
| B． | 推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放 | |
| C． | 大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料 | |
| D． | 电池使用后随意丢弃，无需处理 |
11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 | |
| B． | 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液 | |
| C． | 将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 | |
| D． | 20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液 |
将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．