题目内容

【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7标准溶液与之恰好完全反应，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

【答案】C

【解析】

n（SO42-）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，

n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，

由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，

得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，

答案选C。

练习册系列答案
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（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。

（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。

（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

C.用双线桥表示下列反应的电子转移

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【题目】烃A是一种植物生长的调节剂，A进行如图所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2)。请回答下列问题：

（1）A的电子式为___，D分子中所含官能团的名称为___。

（2）反应①的反应类型是____。

（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式___。

（4）请写出反应②的化学方程式__。

（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___，锥形瓶中盛放的液体是_____。

【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

Ⅰ．制备Cu2O

（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。

Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）

A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

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B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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