题目内容
【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b不连接时,烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。
(2).a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极,电极反应式是__________,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)。
(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极,b与直流电源的负极相连,则石墨电极为_________极(填“阳”或“阴”)发生__________(填“氧化”或“还原”)反应,溶液中H+移向_____(填“C”或“Zn”)极。该过程的总反应方程式为_______________________。
【答案】锌片逐渐溶解并有气泡产生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 2H++2e-=H2↑ 还原 否 阳 氧化 Zn 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
Ⅰ⑴a和b不连接时,是锌和硫酸反应,锌不断溶解,产生气泡,其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑;
⑵a和b用导线连接,Zn是活泼金属,作负极,发生氧化反应,Cu是较活泼金属,作正极,发生还原反应,电极反应式是2H++2e-=H2↑;
Ⅱ⑶设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应,Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体是非氧化还原反应,因此不能设计成原电池;
⑷连接电源正极的为阳极,因此石墨电极为阳极,发生氧化反应,溶液中离子遵循“异性相吸”,因此H+移向阴极即Zn极;该过程是电解水的过程,其总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
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