题目内容
下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
B
解析试题分析：A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A错误；B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），熵值减小，△S＜0，故B正确；C、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D错误。
考点：反应热和焓变
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对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 
2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．使用催化剂 | D．增大反应物浓度 |
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
| B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
| C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
| D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是
| A．曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1 |
| C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) 
?nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 容器体积/L 温度/℃ c(Y)/mol·L－1 | 1 L | 2 L | 4 L |
| 100℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
决定化学反应速率快慢的根本因素是
| A．温度和压强 |
| B．反应物的浓度 |
| C．参加反应的各物质的性质 |
| D．催化剂的加入 |
反应2SO2(g)+O2
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol／（L·s），则这段时间为（ ）
| A．0．1s | B．2．5s | C．10s | D．5s |