题目内容
已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（ ）
2C(s)＋O2(g)(不足)
2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他条件相同时，下列说法错误的是
2C(s)＋O2(g)(不足)
2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足)
2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是
| A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 |
| B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量 |
| C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 |
| D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多 |
A
试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足)
CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为?H1，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的热量为?H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：?H1＋?H2>?H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。故选A。
点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。
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C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H （填“增大”或“减小”或“不变”）。 
Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是 
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。