题目内容

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

1)常温下,取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1,醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2,则m1________m2(选填)。

2)已知常温下CuOH2Ksp2×1020。又知常温下某CuSO4溶液里cCu2)=0.02 mol·L1,如果要生成CuOH2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH________

310 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度/

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

在分析该溶液pH增大的原因时,甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致;乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________________________________________________________________________

 

1B < (25 6 (3)向溶液中加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液,如果无白色沉淀生成说明甲正确,有白色沉淀产生说明乙正确

【解析】1)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡,随着反应的进行,平衡右移,所以醋酸溶液中cH)变化速率慢,所以B表示醋酸;pH2高到4时,醋酸提供的H的物质的量多,消耗的Zn多;(2)依KspcCu2·c2OH)可知c2OH)=cOH)=109 mol·L1c02OH)= mol·L1c0OH)=108 mol·L1;(3)甲与乙的区别就是是否有CO32-生成,本题就转化为检验溶液中是否有CO32-

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网