题目内容
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下
＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-
A
【解析】使pH试纸变蓝说明该溶液呈碱性，几种离子互不反应，所以能共存，A项正确；H＋浓度大于OH－浓度，所以溶液呈酸性，酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以不能共存，B项错误；Al3＋和OH－能产生沉淀，Al3＋与AlO2-发生双水解所以不能共存，C项错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，说明溶液具有强氧化性，则SO32-和S2－会被氧化，所以离子不能共存，D项错误。
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化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。