2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题:(1)图中A.C分别表示反应物具有的总能量.生成物具有的总能量.E的大小对该反应的反应热有无影响?无影响．该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低?降低.理由是使用适当的催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物具有的总能量、生成物具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用适当的催化剂，活化能降低．
（2）图中△H=-198kJ/mol．

分析（1）A、C分别表示应物总能量的生成物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比．

解答解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；
故答案为：反应物具有的总能量；生成物具有的总能量；无影响；降低；使用适当的催化剂，活化能降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198．

点评本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．

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15．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

CaCl₂

CO₂

Na₂O₂

CH₄

	A．	金属与非金属化合时，都可以形成离子键
	B．	电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
	C．	若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
	D．	同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
	B．	反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
	D．	温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变