题目内容
12．某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，组成该溶液的化合物最多有（ ）| A． | 2种 | B． | 3 种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，对应的溶质都为强电解质，可完全电离，以此解答．
解答 解：某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，可能含有K2SO4、KCl、HCl、H2SO4、KHSO4五种溶质，
故选C．
点评 本题考查强弱电解质在水溶液中的存在形式，侧重于电解质的电离的考查，较为基础，学生容易忽略硫酸氢盐，在水溶液中完全电离．
练习册系列答案
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2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
| 所含离子 | 检验方法 |
| K+ | 取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） |
| NH4+ | 取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝） |
3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石转化成石墨是自发进行的过程 | |
| B． | 石墨转化成金刚石是自发进行的过程 | |
| C． | 石墨和金刚石能量一样高 | |
| D． | 金刚石比石墨能量低 |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 浮有冰块的水 | B． | 食盐水 | C． | 洁净的空气 | D． | 纯盐酸 |
7．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | I2＞Cl2＞FeCl3 | B． | FeCl3＞Cl2＞I2 | C． | Cl2＞I2＞FeCl3 | D． | Cl2＞FeCl3＞I2 |
17．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 质量是4g | B． | 标准状况下的体积约为33.6L | ||
| C． | 电子数是3mol | D． | 分子数是9.03×1023 个 |
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L | |
| B． | 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA | |
| C． | 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个 | |
| D． | 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子 |
1．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个 | |
| B． | 标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个 | |
| C． | 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA | |
| D． | 49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA |