Question

【题目】工业上生产铬单质涉及的反应如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。

(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。

(3) 与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。

(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d54s1 O>C>Na SO3或BF3或COCl2 OH－ 8×6.02×1023或8 mol Cr2Al或AlCr2

【解析】

(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外电子排布式可写成；

(2)同周期元素第一电离能从左至右，呈现增大的趋势；同主族元素第一电离能从上至下，呈现减小的趋势；因此三种元素第一电离能从大到小的顺序为O＞C＞Na；

(3)带有两个负电荷，因此与其互为等电子体的分子可以为SO3或BF3或COCl2等；

(4)配体是具有孤对电子，在形成配位键时可以作为电子对的给予体的分子或离子，OH-是的配体；中Na+和之间是离子键，1个中有4个配位键，因此1mol中含有σ键4+4=8mol；

(5)由Cr-Al合金的晶胞结构可知，Cr原子在晶胞的4条棱上各自有两个，并且在内部也有两个，所以一个晶胞中Cr原子的数目为：；Al原子在晶胞的8个顶点上，并且内部也有一个，所以一个晶胞中Al原子的数目为：；所以合金的化学式为Cr2Al。