题目内容
【题目】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )
A. 两容器中达到平衡的时间A<B
B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大
C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小
D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）
【答案】C
【解析】
根据图象知,A保持恒压,B保持恒容。A、化学反应速率与物质的浓度有关,浓度越大,反应速率越大; B、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,根据X的转化率计算平衡后总的物质的量,再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积,进而计算A容器的体积,升高温度,平衡向吸热方向移动,据此判断;C、先根据相同条件下,气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量,再结合方程式计算X反应的物质的量,最后根据转化率公式计算X的转化率,再结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率;D、升高温度,平衡向吸热方向移动;升高温度,气体膨胀,体积增大;
A、起始时VA=0.8a L，VB=a L,A装置中的浓度大于B装置中的浓度,但随着反应的进行,最终仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度,所以两容器中达到平衡的时间A<B,所以A正确; B、反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)
H<0,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,但升高温度,气体膨胀,体积增大,所以则A容器的体积可能增大,也可能减小,故B错误;C、达到平衡时, VA=0.9a L,等压、等温条件下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,所以平衡后混合气体的物质的量是4mol/0.8
0.9=4.5mol,
设参加反应的A的物质的量为mmol,则:
X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)
起始（mol） 2 2 0 0
反应（mol） m m 2m m
平衡（mol） 2-m 2-m2m m
即2-m+2-m+2m+m=4.5m,计算得出m=0.5,所以X物质的转化率=0.5/2100%=25%;B装置是在恒容条件下,反应向正反应方向移动时,混合气体的物质的量增大,导致容器内气体压强增大,增大压强能抑制X的转化率,故A比B容器中X的转化率小,所以C正确;D、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,X的转化率为25%,参加反应的X的总的物质的量为4mol25%=1mol。
X(g) + Y(g)2Z(g)+ W(g)
起始（mol）4 4 0 0
反应（mol）1 1 2 1
平衡（mol）3 3 2 1
故平衡后容器内总的物质的量为3+3+2+1=9mol,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,则总容器的体积为0.8a/4mol9mol=1.8aL,则VA=1.8aL- aL =0.8 aL,所以D选项是正确的;答案：B
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如下图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
图 1 图2
（3）判断反应③△H____0； △S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol， 此时v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如上图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________．
