[题目]下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是( )A.HClB.NaClOC.MgCl2D.NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（　　）
A.HCl
B.NaClO
C.MgCl2
D.NaCl

【答案】B
【解析】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣，

故选B．

练习册系列答案

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

【题目】下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是

A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是____________________，用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________，题干中反应改写成离子方程式是_____________。

（2）实验室用______________溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式___________________________________________________。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________。

【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

【题目】下列反应中，起固氮作用的是( )

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸铵

【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）步骤ⅰ，发生的是CO变换反应。

①CO变换反应的化学方程式是____________________________________。

②一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入一定量半水煤气，发生CO变换反应。下图表示氢气与氮气的平衡体积比[V(H2):V(N2)]随外部条件X的变化关系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO变换反应的△H _____0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分别代表CO变换反应中相关化学键：H-H、H-O、、C＝O的键能（kJ·mol-1）的数值，已知CO的结构式是。消耗1mol CO时，该反应的热效应 △H = _______________。

（2）步骤ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。

①当溶液pH降至10的过程中（无沉淀析出），溶液中离子浓度关系正确的是________（选填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）：___________________________。

【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。

（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。

（3）FeCl3熔点306℃、沸点315℃,CaCl2熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。

（4）煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П66)。推测SO2分子中的大π键可表示为_______________。

（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)

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