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将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（   ）
A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
（4分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是                 （填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是             
下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，
证明醋酸是弱酸
C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
下列物质的水溶液中，pH值大于7的是
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是    （   ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）
C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）
D．c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）

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