下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热.溶液的pH增大B．常温下.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后.溶液的pH＞7C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍.溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1).物质的量浓度分别为c1和c2.则有c1=10c2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c₁和c₂，则有c₁=10c₂

A错，Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液的PH减小；B正确，在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；C错，HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；D错，醋酸为弱酸不是强酸。

练习册系列答案

。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）

A．2C₄H₁₀+13O₂="=" 8CO₂+10H₂OΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c点时：V=" 10.00" ml

乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol^－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是

A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

某温度时，Kw = 1×10^?¹²，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH^?)=0.1mol·L^?¹

C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl^?)>c(NH₄⁺)

D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

（2分）在101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8 kJ的热量，表示C₆H₆燃烧热的热化学方程式为：__________________________________．

将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

A．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］	B．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］
C．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］	D．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

试题分类