题目内容

下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，
证明醋酸是弱酸
C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D
略
练习册系列答案
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向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（  ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
D．c点时：V=" 10.00" ml
某温度时，Kw = 1×10?12，下列说法正确的是
A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5
关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            。
下列说法正确的是(   )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小
水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

a。加入少量盐酸   
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度   
（2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。
将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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