题目内容
用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e-===H2↑ |
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 |
C.反应中消耗锌的质量为13 g |
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
C
A 正确,锌的金属性大于铜,故铜为正极,其电极反应式为2H++2e-=H2↑
B 正确,烧杯右侧碳棒连接原电池的负极,所以是阴极,溶液中的铜离子得电子,有红色物质析出。
C 错误,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子,根据转移电子数相等,反应中消耗锌的质量为6.5 g
D 正确,由c 可得,转移了0.2mol电子。
B 正确,烧杯右侧碳棒连接原电池的负极,所以是阴极,溶液中的铜离子得电子,有红色物质析出。
C 错误,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子,根据转移电子数相等,反应中消耗锌的质量为6.5 g
D 正确,由c 可得,转移了0.2mol电子。
练习册系列答案
相关题目