题目内容

【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(
A.K+、MnO4、Na+、Cl
B.K+、Na+、NO3、CO32
C.Na+、H+、NO3、SO42
D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

【答案】B
【解析】解:A.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4为紫色,与无色不符,故A错误;B.该组离子之间不反应,能共存,且均为无色,故B正确;
C.因H+、OH结合生成水,则不能大量共存,故C错误;
D.因Fe3+、OH结合生成沉淀,则不能大量共存,故D错误;
故选B.
碱性溶液中含大量的OH , 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答.

练习册系列答案
相关题目

【题目】低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图

在其他条件不变时,请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

某温度下,将2.0 mol CO2(g)6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是

A. P3>P2T3>T2 B. P1>P3T1>T3

C. P2>P4T4>T2 D. P1>P4T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的平衡常数的表达式为:

该反应的正反应方向是 反应(吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下CO的平衡转化率为

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网