题目内容

今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       
（2）C的元素符号     ，其基态原子的电子排布式为                      
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为                    ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                               
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
                                                                 
（1）
（2）Fe  1s22s22p63s23p63d64s2            FeBr3
(3)  略      + Br2 → +HBr  
(4) Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+         Cu(OH)2+ 4NH3?H2O=" Cu" (NH3) 42++2OH-+4H2O
略
练习册系列答案
相关题目
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是  （   ）
A．Q形成的化合物的种类最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
D．原子及简单离子半径均是T＞W
（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。
（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出电解A溶液的化学方程式                                      。
②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为           ，②其氢化物的化学式为            。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。
1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有关说法中正确的是
A．该过程属于化学变化B．α粒子是He元素的一种核素
C．原子核内有1个中子D．、原子核内质子数分别为14、17
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）          ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                  。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________；检验Y极产物的方法是___________________________________________________
______________________________；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为___________。
(1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；
　　　(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；
　　　(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
下列有关元素周期表的说法中错误的是
A．氢处于第一周期B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）             ，导致这种差异存在的原因是                                在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为   。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式             。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                         ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                       。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                    ，ZR2的电子式是        ，该分子的空间构型为     化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             
①R4与R3、R2互为同位素           
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构   
④R4是1种新型化合物

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