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下列有关元素周期表的说法中错误的是
A．氢处于第一周期B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属
D
略
练习册系列答案
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（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式         上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是          
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是          。
科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性
下列叙述正确的是(    )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）
A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2
今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       
（2）C的元素符号     ，其基态原子的电子排布式为                      
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为                    ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                               
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
                                                                 
零族元素难以形成化合物的本质原因是
A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构
右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23。下列有关说法中，不正确的是

A．气态氢化物的沸点：A>C                                       
B．气态氢化物分子的稳定性：B>D
C．气态氢化物水溶液的酸性：A>B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C
香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z ＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D．XR2和WR2两化合物中R的化合价相同

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