题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称)          ,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号)          
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                  
(3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为___________。
(4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水,如下图所示,电解装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________;检验Y极产物的方法是___________________________________________________
______________________________;每生成0.1mol该产物,燃料电池中消耗B2A4的物质的量为___________。
(1)氧  BC   (3分)
(2)HSO3+H = H2O+SO2↑ (或HSO3+HSO4 = H2O +SO2↑+SO42)(3分)
(3)78g  (2分)
(4)2Cl + 2H2O  H2↑ + Cl2↑ +2OH (3分)
用湿润的淀粉—KI试纸放在右侧支管口处,若试纸变蓝,证明有Cl2产生 (2分)
0.05mol  (2分)
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题:
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写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
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