题目内容
(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为 。
(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。
(1)＞ 3或10
(2)c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
| A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C．两溶液混合不会产生沉淀 |
| D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 |
（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
| HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
| HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
| HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。
A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
H2CO3 H2CO35种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
| 阳离子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
| 阴离子 | OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，
原因是 (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’ (1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是 ,总的离子反应方程式为 。
(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ | B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ | D．NH2D·HDO和H2DO+ |