Question

【题目】卤族元素是典型的非金属元素，包括F，Cl，Br，I等．请回答下面有关问题：

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F，Cl，Br，I的电负性由小到大 的顺序是_______；

(2)Br原子的核外电子排布式为_______；

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为_______，BF3分子中B﹣F键的键角为_______；

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为_______，NF3分子的空间构型为_______；

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_______。

Answer 1

【答案】I＜Br＜Cl＜F [Ar]3d104s24p5 直线型 120° sp3 三角锥形 20%

【解析】

(1)根据电负性的变化规律解答；

(2)溴原子序数为35，结合核外电子的排布规律书写；

(3)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)计算判断；

(4)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)计算判断；

(5)利用均摊法确定晶胞的化学式，再计算质量分数。

(1)同主族自上而下，电负性减弱，故电负性I＜Br＜Cl＜F，故答案为：I＜Br＜Cl＜F；

(2)Br原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)，故答案为：[Ar]3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)；

(3)BeCl2中Be原子上含有2个σ 键，孤电子对数=(a-xb)=(2-2×1)=0，Be原子采用sp杂化，是直线型结构，两个Be-Cl键间的夹角为180°；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(3-3×1)=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，故答案为：直线型；120°；

(4)CCl4中C和氯原子均形成四个单键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(4-4×1)=0，采用sp3杂化；NF3中N原子上含有3个σ 键，孤电子对数=(a-xb)=(5-3×1)=1，N原子采用sp3杂化，是三角锥型结构，故答案为：sp3；三角锥形；

(5)该晶胞中含有镁原子个数=8×=1，钾原子个数=1，氟原子个数=12×=3，所以其化学式为KMgF3，该化合物中镁元素的质量分数=×100%=20%，故答案为：20%。