题目内容

10.下列各项叙述中,正确的是(  )
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态

分析 A.同主族元素,从上到下电负性减弱;
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,最后填充p电子;
C.离原子核越远,能量越高;
D.基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,由基态转化成激发态,电子能量增大,需要吸收能量.

解答 解:A.同主族元素从上到下,电负性减小,则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小,故A错误;
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,位于第四周期第ⅤA族,最后填充p电子,是p区元素,故B正确;
C.p轨道均为纺锤形,离原子核越远,能量越高,2p轨道能量低于3p,故C错误;
D.基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,由基态转化成激发态,电子能量增大,需要吸收能量,故D错误,
故选B.

点评 本题考查原子核外电子的排布、电负性,把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答,注意规律性知识的总结和应用,题目难度不大.

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