题目内容
15．下列有关活化分子的说法中正确的是（ ）| A． | 活化分子具有的能量比普通分子的能量高 | |
| B． | 发生有效碰撞的分子必为活化分子 | |
| C． | 活化分子之间的碰撞一定都是有效碰撞 | |
| D． | 活化分子数目越多，反应速率一定会变快 |
分析 A、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；
B、发生有效碰撞的分子，为活化分子；
C、当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；
D、单位体积活化分子的数目越多，则反应速率越快；
解答 解：A、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故A正确；
B、发生有效碰撞的分子，为活化分子，故B正确；
C、活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D、活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．
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5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
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H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1 |
6．下列关于氯气的说法正确的是（ ）
| A． | 氯气易液化，可储存于钢瓶中 | |
| B． | 实验室可以用向下排空气法收集氯气 | |
| C． | 氯气不能将碘化钾中的碘置换出来 | |
| D． | 氯气的摩尔质量为71g |
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 | |
| B． | 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 | |
| C． | 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 用铁触媒作催化剂加快化学反应速率 |
10．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | H2O | C． | NH3•H2O | D． | NaOH |
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属 | |
| B． | 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小 | |
| D． | 如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 |
．
4．下列物质在水溶液中能够全部电离的是（ ）
| A． | H2O | B． | NH3•H2O | C． | CH3COONH4 | D． | CH3COOH |
10．下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A． | N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 | |
| B． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 | |
| C． | 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 | |
| D． | 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |