题目内容
【题目】在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。
(1)________元素被氧化,________是氧化剂。
(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________
【答案】氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 3:4
【解析】
根据题意可知,本题考查氧化还原反应综合应用,运用氧化还原反应原理分析。
(1)化合价升高的元素是氯元素,被氧化,K2Cr2O7中铬元素的化合价降低,为氧化剂,故答案为:氯;K2Cr2O7;
(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物,HCl做还原剂被氧化,发生氧化反应,
故答案为:Cl2;HCl;
(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6mol,起酸性作用的HCl为8mol,物质的量之比=质量比=3:4,
故答案为:3:4;
(4)氧化还原反应的电子转移情况是:,
故答案为:。
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是______________→____________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_____________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |