Question

【题目】已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 （ ）

A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，则物质的量为=5mol；

设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+890kJ/mol×（5mol-x）=2938.75 kJ，解得 x=2.5mol；CH4的物质的量为5mol-2.5mol=2.5mol．所以混合气体中H2与CH4的质量之比约为（2×2.5）：（2.5×16）=1：8。

答案选B。