题目内容
【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是
A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应
B.甲池中的CO32－向石墨Ⅱ极移动
C.石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO32－－2e－=2CO2
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol
【答案】B
【解析】
A．CO发生氧化反应是负极，则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32﹣向石墨I极移动，故B错误；
C．石墨Ⅰ是原电池的负极，CO发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；
D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极若生成1mol氢气，则转移2mol的电子，所以根据得失电子守恒知生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；
故答案为B。
【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>
（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。
（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。
A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF
C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。
